Ķīmiskajās rūpnīcās vides apstākļus, kādos notiek ūdeņraža trauslums, var aptuveni iedalīt: neoksidējošās skābēs ar pH vērtību zem 3; Spēcīgs sārmains šķīdums ar pH vērtību virs 12; Organiskās skābes ar pH=3; Sāls šķīdums, kas satur F - un I -, neitrāls šķīdums, kas satur H2S. Iepriekšminētajos apstākļos daži gadījumi ir saistīti ar vienmērīgu koroziju, bet citi ir saistīti ar lokālu koroziju, bet ūdeņradis rodas elektroķīmisku reakciju rezultātā. Protams, ir arī cita veida vide, kurā jau ir ūdeņradis.
Titāna kondensatoriem vai kondensatoriem, kas atdzesēti ar jūras ūdeni, ja titāna metāls tiek sajaukts ar alumīnija misiņa caurulēm vai titāna metāla caurules tiek izmantotas kopā ar Muntz vara sakausējuma cauruļu loksnēm, vara sakausējumu korozijas samazināšanai parasti izmanto katoda aizsardzību. Ja aizsardzības potenciāls ir pārāk zems, tas var izraisīt ūdeņraža absorbciju efektīvajā caurulē. Analizējot šos ūdeņraža noliekšanas piemērus, var redzēt, ka titāna stieņu hidrogenēšanai elektrolītu šķīdumos parasti vienlaikus ir jāievēro šādi trīs nosacījumi:
(1) Šķīduma pH vērtībai (kas var būt arī lokāla) jābūt zem 3 vai virs 12.
(2) Jābūt kādam ūdeņraža ražošanas mehānismam, piemēram, titāna metāla korozijas potenciāla (kopējā vai lokālā) samazināšana svaigā elektroenerģijā līdz zemākam par ūdeņraža izdalīšanās potenciālu, izmantojot vienmērīgu koroziju, lokālu koroziju, virsmas mehāniskus skrāpējumus vai piesārņojumu, vai tieši. ūdeņraža attīstība uz titāna virsmas negatīva katoda aizsardzības potenciāla dēļ.
(3) Apkārtējās vides temperatūrai jābūt virs 80 grādiem, pretējā gadījumā, lai gan pastāv ūdeņraža izdalīšanās un ūdeņraža absorbcijas mehānisms ar titānu, ūdeņraža difūzija ir lēna zem 80 grādiem un ūdeņraža nosēšanās ir grūti notikt, ja vien smags stiepes spriegums neveicina zemu temperatūru. ūdeņraža vai elektroķīmisko reakciju radītā ūdeņraža difūzija dažkārt izraisa augstu telpas daļēju spiedienu.
Ūdeņraža evolūcijas korozijas elektromotora spēks ir daudz mazāks nekā skābekļa samazināšanas korozijas spēks, un tas ir saistīts ar titāna oksidāciju; Ti Ti plus plus ne reakcijas potenciāls ir tuvu. Ja skābekļa (tostarp oksidētāju) papildināšana šķīdumā ir lēna un grūti konkurējama ar ūdeņraža izdalīšanos, bieži dominē ūdeņraža evolūcijas tipa korozija. Ūdeņraža evolūcija parasti notiek šādos apstākļos.
(1) Metālu standarta potenciāls ir ļoti negatīvs, piemēram, titāna metāls, nepārtraukti noņemot plēvi.
(2) Metālu korozijas potenciāls ir zemāks par ūdeņraža izdalīšanās potenciālu elektrolītos. Ja koncentrācija ir augsta, piemēram, stiprās reducējošās skābēs.
(3) Sarežģītu jonu veidošanās dēļ titāna jonu koncentrācija šķīdumā vienmēr tiek uzturēta ļoti zemā līmenī.
