Vecākais elements: varš
Varš (Cuprum) ir metāla elements, ķīmiskais simbols Cu, angļu varš, atomskaitlis 29, relatīvā atommasa 63,546. Parastie vara valences stāvokļi ir +1 un +2.
Vara var daudzkārt pārstrādāt, nesabojājot tā mehāniskās īpašības. Tas ir viens no agrākajiem metāliem, ko atklājuši un izmantojuši cilvēki. Tā ir bijusi pie mums tik ilgi, ka tā turpinās līdz pat šai dienai.
Fizikālās īpašības:
Tīrs varš ir mīksts metāls. Tikko nogriezta virsma ir sarkanoranža ar metālisku spīdumu, un viena viela ir purpursarkana. Vara kušanas temperatūra ir aptuveni 1083,4 grādi, un viršanas temperatūra ir aptuveni 2567 grādi. Tas var arī saglabāt stabilitāti augstas temperatūras vidē. Blīvums ir aptuveni 8,92–8,96 g/kubikcentimetrs, kas ir salīdzinoši smags metāls. Tam ir augsta elektrovadītspēja, otrajā vietā aiz sudraba. Tam ir laba siltumvadītspēja, trešajā vietā pēc sudraba un zelta. Tam ir laba elastība, un to var izstiept ļoti plānā folijā vai pavedienos, nesalaužot. Tas ir viegli metināms, un tam piemīt antimagnētiskas un antibakteriālas īpašības.
Ķīmiskās īpašības:
Varš ir smagais metāls, kas nav īpaši aktīvs. Tas nereaģē ar skābekli sausā gaisā istabas temperatūrā. Sildot, tas var radīt melnu vara oksīdu. Ja tas turpina degt ļoti augstā temperatūrā, tas radīs sarkanu Cu2O. Pēc ilgstošas ievietošanas mitrā gaisā uz vara virsmas lēnām veidosies verdigris (bāziskā vara karbonāta) slānis. Verdigris var novērst turpmāku metāla koroziju, un tā sastāvs ir mainīgs. Dzelzs reakcija ar vara sulfātu var aizstāt varu. Varš nešķīst neoksidējošās skābēs. Aizdegšanās apstākļos varš var reaģēt ar hloru. Varš un sērs tieši reaģē karsēšanas apstākļos, veidojot vara sulfīdu (Cu2S). Elektronikas rūpniecībā FeCl3 šķīdumu bieži izmanto vara kodināšanai, lai izgatavotu iespiedshēmas. Metāla aktivitātes secībā vara grupas elementi visi atrodas aiz ūdeņraža, tāpēc tie nevar aizstāt ūdeņradi atšķaidītā skābē. Bet, ja ir gaiss, varu vispirms var oksidēt līdz vara oksīdam, pēc tam reaģēt ar skābi un lēnām izšķīst šajās atšķaidītajās skābēs. Varš tiks oksidēts un izšķīdināts, oksidējot skābes, piemēram, slāpekļskābi un koncentrētu sērskābi (nepieciešama karsēšana). Varš var darboties kā katalizators dažām organiskām reakcijām, piemēram, spirta katalītiskajai oksidēšanai.
Vara savienojumi:
Vara (I) parasti sauc par vara. Vara hlorīds (CuCl), vara oksīds (Cu2O) un vara sulfīds (Cu2S) ir visi izplatīti vienvērtīgie vara savienojumi. [Cu(NH3)2]2- ir komplekss vara un amonjaka jons. Tas ir bezkrāsains un viegli oksidējas. Skābos šķīdumos tas neproporcionējas, veidojot Cu(II) un Cu.
Varš (II) ir visizplatītākais vara valences stāvoklis. Tas var veidot sāļus ar visbiežāk sastopamajiem anjoniem, piemēram, labi zināmo vara sulfātu, kas pastāv kā balta bezūdens viela un zils pentahidrāts. Pamata vara karbonātam, kas pazīstams arī kā vara zaļš, ir vairākas sastāva formas. Vara hlorīds un vara nitrāts arī ir svarīgi vara sāļi.
Varš (II) var veidot virkni sarežģītu jonu, piemēram, Cu(H2O)4 (zils), CuCl4 (dzeltenzaļš), Cu(NH3)4 (tumši zils) utt., un arī to krāsas ir dažādas.
Parastie vara savienojumi
Vara sulfāts (CuSO4), vara acetāts ((CH3COO)2Cu), vara oksīds (CuO) un vara oksīds (Cu2O), vara hlorīds (CuCl2) un vara hlorīds (CuCl), vara nitrāts (Cu(NO3)2), varš cianīds (Cu(CN)2), taukskābju varš, vara naftenāts (C22H14CuO4) utt.
