Varš

Varšir ķīmiskais elements. Tas ir 29. elements periodiskajā tabulā. Tā atomu svars ir 63,55. Tas ir pārejas metāls periodiskās tabulas vidū. Vara simbols ir "Cu", kas cēlies no latīņu vārdaKauss, kas savukārt cēlies no latīņu vārda Kipras salai, kur tika atrasts varš.^[1]

Īpašības[mainīt|mainīt avotu]

Fizikālās īpašības[mainīt|mainīt avotu]

Vara disks, iegravēts ar skābi, jūs redzat parasti neredzamo kristālisko struktūru

Varš ir sarkanīgi oranžā krāsā, kad tas ir tīrs, bet pēc tam, kad tas ir pakļauts gaisam, tas drīz kļūst sarkanīgs.

Varš ir viens no nedaudzajiem krāsainajiem metāliem. Lielākā daļa metālu ir pelēki vai sudrabaini. Zelts, varš, cēzijs un osmijs ir vienīgie četru krāsu metāli. Tas ir magnētisks. Varš ir zaļš kā vara (II) karbonāts un vara (II) hidroksīds. Tas kļūst zaļš, jo tas oksidējas. Pēc brīža gaisā varš veido zaļo vara karbonātu, ko sauc par verdigri. Tāpēc ēkas vara jumts izskatās zaļš.

Varš ir ļoti elastīgs un elastīgs. To var viegli izstiept vados. Varš ir arī ļoti mīksts, tā Mosa cietība ir no 2,5 līdz 3. Tas nozīmē, ka tas ir cietāks par nagu, bet mīkstāks par tērauda kabatas nazi.

Tas reaģē ar sālsskābes vai amonjaka šķīdumiem, kas satur skābekli. To var arī izšķīdināt ūdeņraža peroksīda un sālsskābes maisījumā. Tādējādi veidojas vara (II) hlorīds. Tas nešķīst vājās skābēs. Tas var izšķīdināt slāpekļskābē, veidojot vara (II) nitrātu un slāpekļa dioksīdu vai slāpekļa oksīdu.

Savienojumi[mainīt|mainīt avotu]

Varš veido ķīmiskus savienojumus. Šajos savienojumos tam ir divi normāli oksidācijas stāvokļi: +1 un +2. +2 ir biežāk sastopams. Lielākā daļa +2 vara savienojumu ir zilā krāsā. +1 vara savienojumi var būt balti. Vara savienojumi ir vāji oksidētāji. Tie korodē daudzus metālus. Šī korozija paņem metālu un ievieto to ķīmiskajā savienojumā, atstājot varu. Piemērs varētu būt dzelzs un vara (II) sulfāta reakcija, veidojot varu un dzelzs (II) sulfātu. +1 vara savienojumi ir reducējoši līdzekļi, atrodoties gaisā. Tos parasti iegūst, reducējot +2 savienojumus.

Vara savienojumi var būt melni, zaļi, sarkanīgi, balti, zili vai dzelteni.

Vara(I) savienojumi[mainīt|mainīt avotu]

Vara(I) savienojumiem ir varš +1 oksidācijas stāvoklī. Tie ir vāji reducējoši līdzekļi. Tie reaģē ar gaisu, veidojot vara (II) savienojumus. Tie ir arī nesamērīgi attiecībā pret varu un vara (II) savienojumiem. Lielākā daļa no tiem nešķīst ūdenī.

Vara(I) acetilīds, sarkanbrūns, sprādzienbīstams

Vara (I) bromīds

Vara (I) hlorīds, balts, ja tas ir tīrs, zaļš, kad oksidēts

Vara(I) jodīds, bezkrāsaina cieta viela

Vara(I) oksīds, sarkanbrūns

Vara(II) savienojumi[mainīt|mainīt avotu]

Vara(II) savienojumiem ir varš +2 oksidācijas stāvoklī. Tie ir vāji oksidētāji. Tie ir zaļgani, kad tie ir ūdeņi (pievienotas ūdens molekulas). Tie ir stabilāki gaisā nekā vara (I) savienojumi.

Vara(II) bromīds, pelēka cieta viela

Vara(II) karbonāts, zaļgans, gaisā veidojas uz vara

Vara(II) hlorīds, zaļgans, ja ir ūdens, brūns, ja bezūdens

Vara(II) hidroksīds, gaiši zils, viegli pārvēršas vara(II) karbonātā

Vara(II) nitrāts, zils, oksidētājs, izmanto demonstrācijas sprieguma šūnās

Vara(II) oksīds, melns

Vara(II) sulfāts, zils, visizplatītākais vara savienojums

Paris Green, ārkārtīgi toksisks, spilgti zili zaļš

Vara (II) sulfāts, vara (II) savienojums

Vara (II) hlorīds, vara (II) savienojums

Vara (I) hlorīds, vara (I) savienojums. Tas ir balts, bet gaiss ar to viegli reaģē, padarot to zaļu

Vara (I) oksīds, vara (I) savienojums

Vara (II) oksīds, vara (II) savienojums

Notikums[mainīt|mainīt avotu]

Varš kā metāls zemē

Halkopirīts

Vara var atrast kā metālu zemē. Parasti tas ir zaļš no ārpuses. Lielākā daļa vara ir nevis kā metāls, bet gan ķīmiskos savienojumos. Halkopirīts ir visizplatītākā vara rūda. Tas ir pirīta un vara sulfīda maisījums. Varš nelielos daudzumos ir atrodams dzīvās būtnēs. Dažiem mīkstmiešiem un posmkājiem ir zilas asinis, jo to asinīs ir varš. Dzīvniekiem, piemēram, cilvēkiem un citiem zīdītājiem, ir sarkanas asinis, jo tās satur dzelzi.

Lietojumi[mainīt|mainīt avotu]

Vara var izmantot daudzos veidos, bet viens piemērs ir vadi. Varš tiek izmantots vadu izgatavošanā, jo tas ir viegli stiepjams un nav dārgs. Tāpēc lielie vadu uzņēmumi izmantos varu, jo tas ir lētāks un aizņem mazāk laika

Varš var būt vecākais izmantotais metāls, jo ir atrasti ļoti veci vara instrumenti. Vara tiek izmantota elektroinstalācijā. To var arī veidot dažādās daļās. To var izmantot siltuma izlietnē. Brīvības statuja ir izgatavota no vara. To izmanto arī caurulēs, kas ved ūdeni, jo tas nerūsē.

Kad cilvēki sajauc varu ar alvu, rodas bronza. Bronza ir daudz grūtāka, un tā radīja bronzas laikmetu. Tas kļuva mazāk svarīgi, kad cilvēki iemācījās labāk lietot dzelzi. Cinku sajaucot ar varu, rodas misiņš, kas ir vēl cietāks par bronzu. Varš ar niķeli veido kuproniķeli.

Varš tiek izmantots arī medicīnas un pārtikas ražošanas nozarēs. Varš var mainīt olbaltumvielas, veidot radikāļus un traucēt fermentus, tādējādi inaktivējot vai iznīcinot baktērijas un vīrusus.^[2]

Varš ir viegli formējams parastais metāls, ko bieži pievieno dārgmetāliem, lai uzlabotu to elastību, elastību, cietību, krāsu un izturību pret koroziju.

Kā ķīmiskie savienojumi[mainīt|mainīt avotu]

Varš ir svarīgs cilvēka organismā. Ja cilvēks nesaņem pietiekami daudz vara, molekulas organismā var nedarboties. Tomēr pārāk daudz vara var būt problēma. Lielāko daļu vajadzīgā vara cilvēki saņem no pārtikas, un vitamīni satur arī varu, lai nodrošinātu, ka mēs saņemam pietiekami daudz.^[3]Vara savienojumus izmanto arī sēnīšu un aļģu iznīcināšanai.

Drošība[mainīt|mainīt avotu]

Varš nav tik toksisks kā metāls. Vara savienojumi ir toksiski, lai gan dzīvošanai ir nepieciešami nelieli daudzumi. Varš tiek viegli izvadīts no organisma, tāpēc tas neuzkrājas toksiskās iedarbības rezultātā.

Sagatavošana[mainīt|mainīt avotu]

Varš dažkārt vienkārši tiek izņemts no zemes un veidots priekšmetos. Bet lielākā daļa vara nav metāla formā zemē. Halkopirīts ir galvenā vara rūda. To silda ar gaisu, lai atdalītu dzelzi kā dzelzs (II) oksīdu. Tiek izgatavots nedaudz vara (I) oksīda. Tiek ražots arī sēra dioksīds. Pēc tam pievieno silīcija dioksīdu, kas reaģē ar dzelzs(II) oksīdu, veidojot šķidrumu, kas tiek novadīts. Tagad ir palicis tikai varš un sulfīds. Vara sulfīds reaģē ar gaisu, veidojot vara metālu un sēra dioksīdu. Daži vara sulfīds reaģē ar vara (I) oksīdu, veidojot varu un sēra dioksīdu. Tādējādi veidojas netīrs varš.

Varš tiek padarīts tīrs, to elektrolizējot. Uz katoda tiek uzlikta plāna tīra vara loksne, un uz anoda tiek uzlikta bieza netīra vara loksne. Elektrolīts ir vara sulfāts. Netīrais varš izšķīst šķīdumā. Pēc tam tas pārklāj plāno tīra vara loksni. Tas padara varu tīru.

Liels daudzums vara tiek pārstrādāts tā augstās vērtības un pieaugošās pasaules vara rezervju izsīkšanas dēļ.